Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　　）

• A、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• B、電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，陽極溶解32g銅
• C、向僅含0.2molFeI₂的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe²⁺被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5N_A
• D、將100 mL0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化分析計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B、依據(jù)電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恒計(jì)算分析判斷；
C、依據(jù)氧化還原反應(yīng)過程，離子物質(zhì)的量和氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行分析計(jì)算；
D、氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體；

解答： 解：A、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，依據(jù)碘元素化合價(jià)變化分析，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恒，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，陽極溶解的除銅外還有鋅、鎳等金屬，所以溶解的銅質(zhì)量小于32g銅，故B錯(cuò)誤；
C、向僅含0.2molFeI₂的溶液中持續(xù)通入氯氣，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)順序進(jìn)行，2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，當(dāng)有0.1molFe²⁺被氧化時(shí)，碘離子全部被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5N_A，故C正確；
D、將100 mL0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，可制得Fe（OH）₃膠粒小于0.01N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行的分析應(yīng)用，電解精煉原理理解，膠體微粒形成的應(yīng)用判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．