Question

8．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，產(chǎn)生標況下的SO₂的體積為20.16L．則參加反應的濃硫酸的實際體積（　�。�

• A． 大于100mL
• B． 等于100mL
• C． 小于100mL
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，則二氧化硫的物質的量為：$\frac{20.16L}{22.4L/mol}$=0.9mol，則被還原的硫酸是0.9mol，則18mol•L^-1的濃硫酸的實際體積要大于理論計算值，以此來解答．

解答 解：銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當被還原的硫酸是0.9mol，則
由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，
      2                    1
     1.8mol               0.9mol
理論消耗濃硫酸為$\frac{1.8mol}{18mol/L}$=0.1L=100mL，銅只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，則實際體積大于100mL，
故選A．

點評 本題考查濃硫酸的性質，注意稀硫酸與Cu不反應為解答的關鍵，把握發(fā)生的化學反應及濃度的計算即可解答，題目難度不大．