Question

①圖中電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，則Fe電極是

負(fù)極

（填“正極”或“負(fù)極”，下同），其電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-═Fe²⁺；

，該反應(yīng)是

氧化

（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu電極是

正極

，其電極反應(yīng)式為

Cu²⁺+2e^-═Cu

，該反應(yīng)是

還原

反應(yīng)．
②氯堿工業(yè)上，常用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液制得氯氣和燒堿，其電極反應(yīng)式分別為：陰極

2H⁺+2e^-=H₂↑

陽極

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；總的電池反應(yīng)式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

．

Answer 1

分析：①若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
②用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子失電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相同條件下，將陰陽極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．

解答：解：①該原電池中，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案為：負(fù)極；Fe-2e^-═Fe²⁺；氧化；正極；Cu²⁺+2e^-═Cu；還原；
②用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子失電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，在得失電子相同條件下，將陰陽極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上得失電子來書寫電極反應(yīng)式，難度不大．