Question

常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm的混合溶液．則：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？（寫出解題過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)w=

溶質(zhì)的總質(zhì)量

溶液的總質(zhì)量

×100%計算；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算；
（3）根據(jù)溶液中溶劑與溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系計算．

解答：解：（1）w=

溶質(zhì)的總質(zhì)量

溶液的總質(zhì)量

×100%=

20×14%+30×24%

20+30

×100%=20%，
答：該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．
（2）c=

1000ρw

M

=

1000×1.15g/L×20%

58.5g/mol

=3.9mol/L，
答：該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是3.9mol/L．
（3）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%，則有80：20=1000：m（NaCl）
m（NaCl）=

20×1000

80

g=250g，
n=

250g

58.5g/mol

=4.3mol，
答：需要加入4.3mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等．

點(diǎn)評：本題考查溶液濃度的計算，題目難度不大，注意把握計算的有關(guān)公式的運(yùn)用．