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C2O42-和
 
是等電子體，C2O42-具有很強的還原性，它能是酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是
 
，外圍電子構(gòu)型為
 
．
考點：原子核外電子排布,“等電子原理”的應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)等電子體原理可知，C2O42-和 N2O4（分子）是等電子體，Mn元素處于周期表中第四周期ⅤⅡB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2 ，然后寫出外圍電子排布圖．
解答： 解：根據(jù)等電子體原理可知，C2O42-和 N2O4（分子）是等電子體，Mn元素處于周期表中第四周期ⅤⅡB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2 ，外圍電子排布圖為：；
故答案為：N2O4；第四周期ⅤⅡB；．
點評：本題考查“等電子原理”的應(yīng)用，涉及周期表中的位置的確定、外圍電子排布圖、等電子體書寫，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是
 
；X與氫元素形成的化合物的電子式是
 
．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填名稱）
 
；X與E形成的離子化合物 XE2中
 
（填“有”“無”）共價鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是
 
．
（4）用化學式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性
 
＞
 
；②最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性
 
＞
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
g．
（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、PCl5
B、HClO
C、PCl3
D、BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：
2Al2O3
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑．加入冰晶石的作用為
 
．
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極
反應(yīng)式為
 
，下列可作陰極材料的是
 
．
a．鋁材     b．石墨     c．鉛板    d．純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
a．陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術(shù)
b．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
c．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
d．鋁的陽極氧化膜富多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是
 

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？
 
，原因是
 
；
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1
 
、E2
 
，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工藝流程如圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體氮氣氫氣氨
熔點（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點（℃）-195.79-259.23-33.42
回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式：K=
 
．隨著溫度的升高，K值
 
（填增大、減小、不變）．
②平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高          
B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高       
D．化學反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電石（CaC2）發(fā)生如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]，可進一步合成三聚氰胺．
CaC2
N2
△
CaCN2
H2O
NH2CN
H2O
CO（NH2）2→（三聚氰胺）
（1）CO（NH2）2分子中含有σ鍵的個數(shù)為
 
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-離子互為等電子體的分子的化學式為
 
，可推知CN22-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）三聚氰胺在動物體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為三聚氰酸（  ），三聚氰酸分子中N原子采取
 
雜化．三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（3）如圖是電石的晶胞示意圖，則一個晶胞中含有
 
個Ca2+離子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈長方體，該晶胞中一個Ca2+周圍距離相等且最近的C22-有
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：①氧化銅：
 
；②碘化銀：
 

（2）寫出Na2O與H2O反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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