Question

（14分）（1）在盛有2mLFeCl₃溶液的試管中加入足量鐵粉，充分反應后，溶液由________色變?yōu)開________色,化學反應方程式為____________________________。
（2）再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色_______________；再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)開________，說明_____________________，反應方程式為  ____________________

Answer 1

(1) 黃；淺綠；Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
(2)不變色；血紅色；Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

解析試題分析：（1）氯化鐵具有氧化性，能氧化單質(zhì)鐵，反應的方程式是Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，所以溶液顏色有棕黃色變?yōu)闇\綠色。
（2）氯化亞鐵和KSCN溶液不能發(fā)生顯色反應，因此實驗現(xiàn)象是溶液不變色。由于氯水具有強氧化性，能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，所以反應的方程式是Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，因此溶液變?yōu)檠�紅色。
考點：考查鐵及其化合物的性質(zhì)、鐵離子的檢驗等
點評：由于鐵是變價的金屬，因此和強氧化性的物質(zhì)反應生成的是＋3價的鐵，和弱氧化劑反應生成的是＋2價的鐵，因此在判斷鐵的產(chǎn)物時需要分析氧化劑的強弱。同樣亞鐵離子也只有和強氧化性的物質(zhì)反應才能生成＋3價的鐵。