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海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上一般用電解熔融MgO來制取金屬鎂
B、海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)
C、在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D、從海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料
考點：海水資源及其綜合利用
專題：
分析：A．MgO的熔點高；
B．海水中碘以離子形式存在；
C．③⑤中Br元素的化合價升高，④中Br元素的化合價降低；
D．NaCl、氨氣、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和NH4Cl．
解答： 解：A．MgO的熔點高，電解MgO制取Mg消耗能源高，應電解熔融的氯化鎂制取Mg，故A錯誤；
B．海水中碘以離子形式存在，不能升華得到碘，應濃縮富集后氧化、萃取得到碘，故B錯誤；
C．③⑤中Br元素的化合價升高，④中Br元素的化合價降低，則③⑤中Br被氧化，而④中Br被還原，故C錯誤；
D．NaCl、氨氣、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和NH4Cl，副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥，故D正確；
故選D．
點評：本題考查海水資源的綜合應用，為高頻考點，把握金屬冶煉、氧化還原反應及海水提碘、海水提溴的反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對氮及其化合物的研究具有重要意義．

（1）在1L密閉容器中，4mol氨氣在一定條件下分解生成氮氣和氫氣．2min時反應吸收熱量為46.1kJ，此時氨氣的轉(zhuǎn)化率為25%．該反應的熱化學方程式為
 
，這段時間內(nèi)v（H2）=
 
．
（2）298K時．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）fN2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1所示．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍．
①298K時，該反應的化學平衡常數(shù)為
 
（精確到0.01）；
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）；
a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
e．氣壓恒定時
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用氨氣可設計成如圖2所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．則a電極電極反應式為
 
．
（4）t℃下，某研究人員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5．NH4+的水解常數(shù)為1.5×10-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請判斷t
 
25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍵線式是有機物結(jié)構(gòu)的又一表示方法，如圖Ⅰ所表示物質(zhì)的鍵線式可表示為圖Ⅱ所示形式．松節(jié)油的分餾產(chǎn)物之一A的結(jié)構(gòu)可表示為圖Ⅲ．

（1）寫出A的分子式
 

（2）A在濃硫酸的作用下加熱，每一分子A可失去一分子水得不飽和化合物B．寫出B可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）C是B的同分異構(gòu)體．其分子里也有一個六元碳環(huán)，其碳環(huán)上的碳原子均是飽和的．如果C分子中六元環(huán)上只有一個取代基，則C具有多種結(jié)構(gòu)，請寫出其中的兩種結(jié)構(gòu)（必須是不同類別的物質(zhì)，用鍵線式表示）
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L（標準狀況），這些氣體與一定體積 O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL．下列說法不正確的是（　�。�
A、參加反應的硝酸是0.5 mol
B、消耗氧氣的體積為1.68 L
C、此反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol
D、混合氣體中含NO2 3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH
 
+
4
，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法
 
．
（3）元素Z在周期表中的位置
 
，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
  
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學習化學的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
，Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用環(huán)己醇（沸點：160.84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點：155.6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等．

如圖裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：
合成實驗過程如下：向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸．
開動攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5min．然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min后，在合成裝置中再加入30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止．
回答下列問題：
（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是
 
．
（2）三頸燒瓶的容量為
 
（填“50mL“、“100mL”或“250mL“）．
（3）滴液漏斗右邊的玻璃導管的主要作用是
 
．
（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是
 
；然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人
 
中，分離得到有機層．
（5）用如圖裝置對粗產(chǎn)品進行精制，蒸餾收集
 
℃的餾分．
（6）檢驗環(huán)己酮是否純凈，可使用的試劑為
 
．
A．重鉻酸鉀溶液     B．金屬鈉     C．新制的氫氧化銅懸濁液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗能獲得成功的是（　　）
A、檢驗鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B、根據(jù)外加電源的陰極保護法，把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護
C、將乙醇與濃的氫溴酸混合加熱可以制備溴乙烷
D、做過銀鏡反應實驗的試管內(nèi)壁附著銀，用稀氨水可以洗去

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯酚與苯甲醇共同具有的性質(zhì)是（　�。�
A、能與NaOH溶液反應
B、能與鈉反應放出H2
C、呈現(xiàn)弱酸性
D、與FeCl3溶液反應顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于CO2和SiO2的敘述中不正確的是（　　）
A、干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光導纖維
B、都能溶于水且與水反應生成相應的酸
C、都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應
D、在高溫條件下都能與C反應生成CO

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同步練習冊答案