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已知1 g　N2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為________．

答案：
解析：

28a mol－1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：四川省成都外國語學校2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：022

(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為

2KNO3＋3C＋S＝A＋N2＋3CO2↑(已配平)

①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為________．

②在生成物中，A的化學鍵類型為________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________屬于________分子．

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________．

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為________，Q2+的未成對電子數(shù)是________．

(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R－H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－HRx[CrCln(H2O)6－n]x+＋xH+

交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015 mol　[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L－1　NaOH溶液25.00 ml，該配離子的化學式為________．

(4)在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL，標準狀況下放出氫氣1.68 L，同時鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入KSCN未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

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科目：高中化學 來源：上海市奉賢區(qū)2012屆高三4月調(diào)研考試(二模)化學試題 題型：038

硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復雜化合物，在科學技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用．根據(jù)題意完成下列計算：

1．由硫與限量氯氣在50～60℃反應(yīng)16～20小時，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B．A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對分子質(zhì)量比B大71．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為________．

若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為________．

2．硫的鹵化物或鹵氧化物都有強水解性，可以作脫水劑．SF4吸收V mL液態(tài)水(4℃)，完全反應(yīng)，得到3.2 g　SO2氣體(假設(shè)SO2完全逸出)和10％的酸溶液，計算吸收的液態(tài)水的體積V為________mL．

3．S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應(yīng)物．一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑(CS2)氨解制得：

6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；

24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl．

S2Cl2、SCl2的混合液體52.86 g溶于足量的CS2中，再通入35.84 L氨氣(標準狀況)完全氨解，產(chǎn)生14.080 g硫單質(zhì)．剩余氨氣用40 g水完全吸收形成氨水(密度為0.923 g/mL)．

計算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為________．

②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為________(保留1位小數(shù))．

4．S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26 K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢w(superconductor)．(SN)x的結(jié)構(gòu)式為：

已知1.20×105 mol　S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105 mol　N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物．測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分數(shù)為0.50．

計算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量．

②若Ag的實際使用量為8.64 kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市六校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.4 kJ熱量。

（1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

a．3v逆(N2)=v正(H2)   　　　    b．2v正(H2)= v正(NH3)

c．混合氣體密度保持不變 　    d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。

（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___________。

（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②

（4）完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，再標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

12Cl2+15NH3→                       ――③

（5）反應(yīng)③中的還原劑是                 ，還原產(chǎn)物是                       。

（6）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體9.408L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是         mol。

 

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動（填“向左”“向右”或“不移動”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1_______K2；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，_____（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
① 如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：__________________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：____________________________
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于_____mol·L－1（此溫度時Ksp(AgI)＝1.2×10－16）

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