Question

氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺反應①中還原劑是

 

，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是

 

．
（2）已知反應：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O①用雙線橋表示電子的轉移

 

．
②銅與稀硝酸反應的離子方程式是

 

．下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是

 

．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③3mol銅粉與足量的稀HNO₃溶液完全反應后，則反應中消耗的氧化劑的物質(zhì)的量是

 

，轉移電子的物質(zhì)的量是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺中Cu元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺中Cu元素的化合價降低，結合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析；
（2）①該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，轉移6e^-；
②離子反應中只有硝酸、硝酸銅電離；硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，可溶解Cu；
③3mol銅粉與足量的稀HNO₃溶液完全反應后，由反應可知8mol硝酸反應只有2mol作氧化劑，以此來解答．

解答： 解：（1）①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺中Cu元素的化合價升高，則還原劑為Cu，F(xiàn)e元素的化合價降低，則氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺；②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺中Cu元素的化合價降低，則氧化性為Cu²⁺＞Fe²⁺，故答案為：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）①該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，轉移6e^-，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；

②離子反應中只有硝酸、硝酸銅電離，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，可溶解Cu，只有AC符合，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③3mol銅粉與足量的稀HNO₃溶液完全反應后，由反應可知8mol硝酸反應只有2mol作氧化劑，由Cu元素的化合價變化可知轉移電子為3mol×（2-0）=6mol，
故答案為：8mol；6mol．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．