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一定條件下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合右圖的是　
A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種短周期元素，已知：
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且A與D同主族；
②B元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；
③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的氣態(tài)單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種含C元素的化合物；
④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（堿）性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
，D元素在元素周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族

（2）B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)，離子方程為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，現(xiàn)有19.2g 銅粉溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是
4.48
4.48
L．
（3）B、D兩元素可形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬化合物材料X．X可由C、D兩元素形成的化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，則生成X的化學(xué)方程為
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．
（4）由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，Y分子為三角錐形分子，且B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．Y遇水蒸氣可生成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則Y的電子式為
，Y與水反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為
NH3和HClO
NH3和HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：
（1）A的化學(xué)式為
KClO3
KClO3
；B分子的電子式為
；
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學(xué)為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．

①I(mǎi)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
；
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始不久，觀察到裝置IV中的現(xiàn)象為
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒(méi)有出現(xiàn)“a無(wú)明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模谘b置
裝置II和III
裝置II和III
（填裝置序號(hào)）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
；
（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
紫色的石蕊試液先變紅后褪色
；
（4）氣體X能與溶液B反應(yīng)，生成氣體D，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?上饒一模）已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：

（1）A的化學(xué)式為
KClO3
KClO3
；B的電子式為
．
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學(xué)為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖裝置（Ⅲ中夾持裝置已略去）．

①寫(xiě)出Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到a、b試紙均褪色，而沒(méi)有出現(xiàn)“a無(wú)明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，他�?!--BA-->
裝置Ⅱ和Ⅲ
裝置Ⅱ和Ⅲ
（填裝置序號(hào)）之間又添加了一個(gè)裝置，該裝置的作用是
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）
．
③Ⅳ中的溶液先變藍(lán)色隨后又褪色，甲同學(xué)猜想褪色的原因是又發(fā)生了如下氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)（系數(shù)為“1”可以省略）：
5Cl2
5Cl2
+
1
1
I2+
6H2O
6H2O
═
10HCl
10HCl
+
2
2
HIO3
④裝置Ⅴ的作用是
吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境
吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
溫度
溫度
 有關(guān)；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
b、c
b、c
  （填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a，a＞1
b=2a，a＞1
 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
c、d
c、d
．
a．升高溫度      b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)     d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣    具有良好的應(yīng)用前景．已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：
①水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1
②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
12
O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．（填字母）
A．從原料消耗的角度來(lái)看，路線①制氫更有價(jià)值
B．從能量消耗的角度來(lái)看，路線①制氫更加有利
C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應(yīng)所需的能量
（2）在體積為1L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-255.58kJ?mol-1    
欲使n（CH3CH2OH）/n（CO）增大，應(yīng)采取措施是
 
．（答兩項(xiàng)即可）
（3）若用0.81t淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液
 
t．
（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來(lái)合成一種生物汽油．乙醇按路線①和路線②的反應(yīng)各占50%，合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO+（2m+n）H2→2CmHn+2mH2O
假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴．1t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%），最終可得到X的質(zhì)量為多少?lài)崳?!--BA-->
 
．

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