Question

關(guān)于氧化還原反應，下列說法正確的是（　�。�
①氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的改變
②在氧化還原反應中，失去電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑
③某元素在化學反應中化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素既可能被氧化也可能被還原
④氧化還原反應中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等
⑤4FeS₂+11O₂→2Fe₂+8SO₂反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化．

• A、只有①⑤
• B、只有②③
• C、只有②④
• D、只有③⑤

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：①氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；
②在氧化還原反應中，失去電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑；
③某元素在化學反應中化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，根據(jù)得失電子判斷被氧化還是被還原；
④氧化劑得電子、還原劑失電子；
⑤4FeS₂+11O₂→2Fe+8SO₂反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價、S元素化合價由-1價變?yōu)?4價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價．

解答： 解：①氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，其特征是元素化合價升降，故錯誤；
②在氧化還原反應中，失去電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，得電子化合價降低的是氧化劑，故正確；
③某元素在化學反應中化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如果得電子則被還原，如果失電子則被氧化，故正確；
④氧化劑得電子、還原劑失電子，且轉(zhuǎn)移電子相等，故錯誤；
⑤4FeS₂+11O₂→2Fe+8SO₂反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價、S元素化合價由-1價變?yōu)?4價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以且Fe元素和S元素被氧化，故錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化及基本概念即可解答，注意氧化還原反應本質(zhì)與特征的區(qū)別，為易錯點．