Question

把4mol A和4mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）═x C（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?s^-1，同時(shí)生成2mol D．試計(jì)算：
（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，當(dāng)生成2mol D時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？

Answer 1

分析：（1）結(jié)合方程式3A（g）+2B（g）═x C（g）+2D（g），利用平衡三部曲求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
（2）結(jié)合方程式3A（g）+2B（g）═x C（g）+2D（g），利用平衡三部曲求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，求出x的值；
（3）根據(jù)溫度和壓強(qiáng)維持不變，物質(zhì)的量和體積成正比；

解答：解：生成C的物質(zhì)的量為0.1mol?L^-1?s^-1×5s×2L=1mol，
 （1）3A（g）+2B（g）═x C（g）+2D（g），
起始（mol） 4        4         0       0
反應(yīng)（mol） 3        2         1       2
平衡（mol） 1        2         1       2      
故平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率

2

4

×100%=50%；
（2）3A（g）+2B（g）═x C（g）+2D（g），
起始（mol）  4      4         0       0
反應(yīng)（mol）  3      2         1       2
平衡（mol） 1       2         1       2          
因反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x=1；
（3）反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為8mol，體積為2L，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為1+2+1+2=6mol，因據(jù)溫度和壓強(qiáng)維持不變，物質(zhì)的量和體積成正比，故容器內(nèi)氣體的體積是1.5L．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意平衡三部曲應(yīng)用．