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常用的鉛蓄電池，其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，工作時(shí)兩個(gè)電極本身發(fā)生反應(yīng)，與其他電池不同的是，電子的轉(zhuǎn)移只發(fā)生在鉛元素的不同價(jià)態(tài)之間，電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。

完成下列問題：

(1)該電池的負(fù)極材料是_____________。

(2)工作時(shí)，該電池的電極反應(yīng)是：負(fù)極：_____________；正極：_____________。

(3)工作時(shí)，該電池中溶液pH_____________。

解析：分析電池總反應(yīng)式，標(biāo)出化合價(jià)升降，找出電子轉(zhuǎn)移方向，確定氧化劑和還原劑，還原劑在負(fù)極(或作負(fù)極)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極(或作正極)得電子發(fā)生還原反應(yīng)。書寫電極反應(yīng)式時(shí)注意原子守恒、電荷守恒和介質(zhì)如何參加反應(yīng)，注意正負(fù)極得失電子總數(shù)相等。

該電池的總離子反應(yīng)式為：

分析可知Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，PbO2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為：Pb+-2e-PbSO4

電池的總離子反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式=正極反應(yīng)式PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

工作時(shí)，消耗了H2SO4，生成了難溶物PbSO4和H2O，故電池中溶液pH增大，鉛蓄電池需定期補(bǔ)充一定濃度的H2SO4。

答案：(1)Pb     (2)Pb+-2e-PbSO4；     PbO2+4H++-2e-PbSO4+2H2O

(3)增大


練習(xí)冊(cè)系列答案
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常用的鉛蓄電池，其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，工作時(shí)兩個(gè)電極本身發(fā)生反應(yīng)，與其他電池不同的是，電子的轉(zhuǎn)移只發(fā)生在鉛元素的不同價(jià)態(tài)之間，電池總反應(yīng)式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O．

完成下列問題：

(1)該電池的負(fù)極材料是________．

(2)工作時(shí)，該電池的電極反應(yīng)是：負(fù)極：________；正極：________．

(3)工作時(shí)，該電池中溶液pH________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ="=" 2PbSO4+ 2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。
（2）工作時(shí)正極反應(yīng)為________________________________。
（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極；電流方向從________極流向________極。（填正，負(fù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省紹興市高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化如氫的方法脫硫，然后綜合利用生產(chǎn)硫酸。如二硫丙醚（C3H7-S-S-C3H7）脫硫綜合利用的有關(guān)的應(yīng)為：

    C3H7-S-S-C3H7(g)+3H2(g)=2C3H8(g)+2H2S(g)   △H1（反應(yīng)1）

    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)   △H2<0（反應(yīng)2）

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H3=-196kJ·mol-1（反應(yīng)3）

    SO3+H2O=H2SO4

    已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C-C-

C-H

H-H

S-H

S-S

S-C

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

d

e

f

   （1）則△H1=           kJ·mol-1（用字母式表示）。

   （2）反應(yīng)2能自發(fā)進(jìn)行的條件是           。

   （3）反應(yīng)3的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=       。既能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是                   。

   （4）以硫酸作電解質(zhì)的鉛蓄電池，其充、放電原理可用下列化學(xué)方程式表示：

Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O

        ①放電時(shí)，硫酸的密度        （填“增大”“減小”或“不變”）。

        ②充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為              。

 

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常用的鉛蓄電池，其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，工作時(shí)兩個(gè)電極本身發(fā)生反應(yīng)，與其他電池不同的是，電子的轉(zhuǎn)移只發(fā)生在鉛元素的不同價(jià)態(tài)之間，電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 完成下列問題：
(1)該電池的負(fù)極材料是_________。
(2)工作時(shí)，該電池的電極反應(yīng)是負(fù)極：_______；正極：_________。
(3)工作時(shí)，該電池中溶液的pH_________。

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