Question

（1）將1mol/L FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="oxq5xpz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，得到的是

 

，反應的化學方程式是

 

（2）用此分散系進行如下實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色

 

，這說明

 

②向其中逐滴加入過量的稀硫酸，現(xiàn)象是

 

③提純此分散系常用的方法

 

④區(qū)分此分散系與溶液的方法是

 

．

Answer 1

考點：膠體的重要性質

專題：溶液和膠體專題

分析：（1）向沸水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可得氫氧化鐵膠體；
（2）①Fe（OH）₃膠粒帶正電荷；
②膠體遇電解質發(fā)生聚沉；
③膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離；
④丁達爾效應是膠體的特性．

解答： 解：（1）向沸水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可得氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：紅褐；Fe（OH）₃膠體；FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）①Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象．帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深，
故答案為：逐漸變深；Fe（OH）₃膠粒帶正電荷；
②硫酸銨溶液中存在陰、陽離子，帶有正、負電荷，F(xiàn)e（OH）₃膠粒帶有正電荷，被負電荷中和，F(xiàn)e（OH）₃膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成Fe（OH）₃沉淀，故答案為：形成紅褐色沉淀；
③膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：滲析；
④膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，故答案為：丁達爾效應．

點評：本題考查膠體的制備、性質，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備．