Question

1L 0.1 mol/L AgNO₃溶液在以Ag做陽極，Fe做陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)） (　　 )

A．溶液的濃度變?yōu)?/span>0.08mol/L

B．陽極上產(chǎn)生112mL O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個

D．反應(yīng)中有0.02mol的Ag被氧化

Answer 1

答案：CD
提示：

依據(jù)電極和電解液可知該裝置為電鍍池，其電極反應(yīng)為： 陽極：Ag-e=Ag+ 陰極：Ag++e=Ag 由此可知在電鍍過程中溶液濃度不發(fā)生變化，所以A是不正確的；陽極上也不產(chǎn)生氧氣，則B也是錯誤的。電子轉(zhuǎn)移數(shù)為＝0.02mol，0.02×6.02×1023=1.204×1022個，且有0.02mol Ag失去電子。