Question

科學家們已研發(fā)出硅負極鋰離子電池，在相同體積中，硅負極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應原理為5LiMn₂O₄+Si

充電

放電

5Li_0.12Mn₂O₄+Li_4.4Si，LiPF₆純液體作電解質，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、放電時的負極反應為Li-e^-=Li⁺
• B、若用該電池電解水，陰極生成3.52gO₂，則該電池負極質量減少0.77g
• C、鋰離子電池充電時的陰極反應為Si+4.4e^-+4.4Li⁺=Li_4.4Si
• D、放電時電解質LiPF₆水溶液中的Li⁺移向正極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、原電池的負極上是發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)電池反應來回答；
B、根據(jù)電解池中的電極反應以及電子守恒知識來計算；
C、鋰離子電池充電時的陰極發(fā)生得電子的還原反應，據(jù)此回答判斷；
D、在原電池中，電解質中的陽離子移向正極，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：A、根據(jù)放電時的電池反應，負極上是失電子的氧化反應，Li-e^-=Li⁺，故A正確；
B、若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO₂，根據(jù)電極反應：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，轉移電子是0.88mol，根據(jù)負極反應：Li-e^-=Li⁺，
該電池負極質量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯誤；
C、鋰離子電池充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應，陰極反應為Si+4.4e^-+4.4Li⁺=Li_4.4Si，故C正確；
D、LiPF₆純液體作電解質，不是水溶液，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查學生二次電池的工作原理以及電極反應式的書寫和計算，難度不大．