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足量pH等于2的溶液中，將NO3－、Cu2+、Fe3+、Fe2+、I－5種離子混合在一起，充分反應(yīng)后，若：

(1)溶液中有I－剩余，則溶液中還有離子________．

(2)溶液中有NO3－剩余，則溶液中一定有離子________．

答案：
解析：

　　(1)Cu2+和Fe2+

　　(2)Cu2+和Fe3+


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c（H+）的比值是
1：1：1：108
1：1：1：108
．
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
＞
＞
⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH
＜
＜
 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
②①③
②①③
，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
②＞①=③
②＞①=③
．
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①
＜
＜
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤
＜
＜
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有50ml、pH都等于2的四種溶液：①HCl②CH3COOH③HNO3④H2SO4　
（1）溶液中含有兩種分子的是：
 
（填序號(hào)，下同）
（2）加入鋅粉，無(wú)氫氣產(chǎn)生的是
 

（3）在四種溶液中同時(shí)加入同質(zhì)量的鋅粉（足量），經(jīng)充分與酸反應(yīng)后，放出氫氣最多的是
 

（4）在與鋅完全反應(yīng)時(shí)，
 
與
 
消耗鋅的質(zhì)量相同．
（5）分別加入50mlpH=12的NaOH溶液，
 
反應(yīng)后溶液的pH最�。�
（6）
 
和
 
的濃溶液混合后（按一定比例），幾乎可溶解所有金屬．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值是          

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③    ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         

(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH      7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因                                                  

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>             ，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為                 

（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①       ③（填“>”、“<”或“=”）

（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤     ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年四川省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；

②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+

（1）固體X中主要含有_________（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫(xiě)儀器或試劑名稱）。

（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是_________________________________。

物質(zhì)

溶解度/(g/100g水)

0°C

40°C

80°C

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

 

（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、               、

過(guò)濾、_______、干燥。

（4）右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。

（5）酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72-生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻（CrO5分子結(jié)構(gòu)為), 該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72-的存在。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                                 。

該反應(yīng)                    (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

（6）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL與碘量瓶中,加入10mL2mol/ L  H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                            ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為          。（保留3位有效數(shù)字, K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）。

 

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