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2014年11月22日16時(shí)55分四川省康定縣發(fā)生6.3級(jí)地震，在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B、漂白粉的有效成分是CaClO2
C、工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉
D、漂白液的有效成分是Na2O2
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，漂白液的有效成分為次氯酸鈉，因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸鹽在空氣中易生成不穩(wěn)定的次氯酸而導(dǎo)致變質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉有效成分是次氯酸鈣，即Ca（ClO）2，故B錯(cuò)誤；
C．因石灰水的濃度較低，工業(yè)將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C正確；
D．漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了漂白粉的制備、有效成分、化學(xué)性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑，區(qū)別下列四種溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此試劑是（　�。�
A、稀鹽酸
B、氯化鋇溶液
C、硝酸銀溶液
D、氫氧化鈉濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A、聚乙烯B、高級(jí)脂肪酸甘油脂
C、蛋白質(zhì)D、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：如圖中的A～H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未列出）．且C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體氫氧化鐵．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A：
 
、C：
 
、F：
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑥
 
．
（3）寫(xiě)出離子方程式：
③
 
．⑤
 
．
（4）若生成24g B，則需要轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過(guò)量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)  
②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢囟�、壓�?qiáng)和催化劑存在下充分反應(yīng)  
③加熱條件下濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)  
④加熱條件下過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)  
⑤過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)．
A、②③④⑤B、②③④
C、①③④D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）廢水I若采用CO2處理，離子方程式是
 
．
（2）廢水II常用明礬處理．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?div id="lcuskda" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
 
═CH3Hg++H+
我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg/L．某工廠排放的1m3廢水中含Hg2+3×10-4mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“是”或“否”）．
（4）廢水IV常用Cl2將CN-氧化成兩種無(wú)毒氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2?L-2，Ksp=1.1×10-10 mol2?L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（　　）
A、BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B、S沒(méi)有毒性，C有毒性
C、BaSO4的密度大
D、胃酸能與CO32-結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
5n（NO）（mol）0.0200.0100.0060.0040.0040.004
（1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
①800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度  d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫(xiě)出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（3）肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H=+91 kJ/mol
B、加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C、如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大
D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

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