Question

關于3Cl₂+6KOH═KClO₃+5KCl+3H₂O的反應，以下說法正確的是（　�。�

• A、Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑
• B、被還原的氯元素的質(zhì)量是被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍
• C、若反應中消耗12mol KOH，則轉(zhuǎn)移10mol電子
• D、將KClO₃和KCl的混合物加入到硫酸中反應，不可能產(chǎn)生Cl₂

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：3Cl₂+6KOH═KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，該反應中轉(zhuǎn)移5e^-，以此來解答．

解答： 解：A．只有Cl元素的化合價變化，Cl₂是氧化劑，也是還原劑，故A錯誤；
B．由反應可知，1個Cl被氧化與5個Cl被還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同，則被還原的氯元素的質(zhì)量是被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍，故B正確；
C．若反應中消耗12mol KOH，生成2molKClO₃，則轉(zhuǎn)移2mol×（5-0）=10mol電子，故C正確；
D．將KClO₃和KCl的混合物加入到硫酸中反應，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．