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取軟錳礦(主要成分是MnO2)150 g，與足量的濃鹽酸反應．將制得的氯氣通入消石灰(假設(shè)氯氣完全反應)，得次氯酸鈣71.5 g．求軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

輝銅礦主要成分是Cu2S，軟錳礦主要成分是MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）：
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe 3+ 1.1 3.2
Mn 2+ 8.3 9.8
Cu 2+ 4.4 6.4
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有
粉碎礦石（或適當升高溫度或攪拌）
粉碎礦石（或適當升高溫度或攪拌）
（任寫一點）．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式：
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O
．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為
3.2≤PH＜4.4；
3.2≤PH＜4.4；
，其目的是
使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
使Fe3+離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
．
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
NH3
NH3
（寫化學式）．
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成
堿式碳酸銅減少
堿式碳酸銅減少
的結(jié)果．
（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4?H2O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水
混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水
（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣探究其性質(zhì)，據(jù)此回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）A儀器的名稱是
 
．
（2）上述制備氯氣的化學反應方程式為
 
，反應中濃鹽酸被氧化和未被氧化的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）濃硫酸的作用是
 
，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為
 
，作用是
 
．
（4）為探究鐵與氯氣反應的產(chǎn)物，某小組同學提出如下設(shè)想：
①產(chǎn)物只有FeCl3；②產(chǎn)物只有FeCl2；③
 
．
甲同學設(shè)計實驗：取少量固體樣品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出現(xiàn)血紅色，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色，得出結(jié)論為②是正確的；
乙同學設(shè)計實驗：取少量固體樣品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則產(chǎn)物中必含F(xiàn)eCl3．
請問上述觀點錯誤的是
 
，原因是
 
．（用化學方程式或離子方程式和文字說明）

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科目：高中化學 來源：北京師大附中2011－2012學年高一上學期期末考試化學試題 題型：058

瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體——氯氣．某實驗小組的同學運用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置制取干燥的氯氣，并通過實驗研究氯氣的性質(zhì)．

(1)儀器a的名稱是________，B中盛放的試劑是________，D中盛放的試劑是________．

(2)向集滿氯氣的礦泉水瓶C中加入少量水，振蕩后瓶子變癟，溶液變成淺黃色，由此可得出的結(jié)論是：________．

(3)取少量(2)中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先變?yōu)榧t色后又褪色．甲同學認為氯氣與水發(fā)生了化學反應，生成物中有鹽酸，驗證有Cl－所需要的試劑是________．

乙同學認為氯氣與水發(fā)生化學反應還有一種產(chǎn)物Q、鹽酸、Cl2和Q三種物質(zhì)均可使石蕊溶液褪色，他選用下列實驗用品進行實驗探究，請將實驗報告填寫完整．

實驗用品：

①石蕊溶液

②藍石蕊試紙

③盛有鹽酸的試管

④盛有氯水的試管

⑤充有干燥氯氣的試管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

輝銅礦主要成分是Cu2S，軟錳礦主要成分是MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）：
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe 3+1.13.2
Mn 2+8.39.8
Cu 2+4.46.4
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______（任寫一點）．
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式：______．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為______，其目的是______．
（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（寫化學式）．
（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成______的結(jié)果．
（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4?H2O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有______（任寫一種）．

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