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下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知:C能跟NaHCO3發(fā)生反應,C和D的相對分子質(zhì)量相等,且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題:

(1)已知E的相對分子質(zhì)量為102,其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%,其余為氧,C分子中的官能團名稱是 ______________;化合物B不能發(fā)生的反應是(填字母序號):______________

a.加成反應              b.取代反應         c.消去反應

d.酯化反應       e.水解反應         f.置換反應

(2)反應②的化學方程式是__________________。

(3)反應②實驗中加熱的目的是:                                       .。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是 __________________。

(5)寫出同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

Ⅰ.含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ.不屬于芳香酸形成的酯

Ⅲ.與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應


【答案】(1)羧基                                                                                    (2分)

e                                                                                         (2分)

(2)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分)

(3)①加快反應速率

②將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出,使平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(3分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的硫酸銅水溶液,下列說法正確的是

A.溶于500mL水中               B.溶于1L水中

C.溶解后溶液的總體積為500ml     D.溶解后溶液的總體積為1L

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗能獲得成功的是 (   )

A.將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡

B.苯與濃溴水反應制取溴苯

C.向苯酚中加濃溴水觀察沉淀

D.1 mol·L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.O2和O3的混合氣體共6.4g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA

B.將標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L

C.在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.標準狀況下11.2LCl2溶于1L水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作:

A.連接好儀器,使其成為如圖裝置,并檢查裝置的氣密性。

B.稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2SO2 +2Cu。

F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題:

(1)裝置①的作用是_________________;裝置②的作用是____________________。

(2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且全部被水吸收,則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為                                           ,當產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。

(3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示,則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是________。

滴定

次數(shù)

待測溶液的[來源:Z.X.X.K]

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

(4)本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作失誤),你認為是                                                          (寫一種即可)。

(5)已知在常溫下FeS 的 Ksp= 6 . 25 × 10 18, H2S 飽和溶液中 c (H)與 c (S2)之間存在如下關(guān)系:c2 (H)·(S2) = 1 . 0×1022 。在該溫度下,將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)為1 mol/L,應調(diào)節(jié)溶液的c(H)為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(    )   

A.從上到下原子半徑逐漸減小      B.易形成-1價離子

C.最高價氧化物的水化物顯酸性    D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:


運用元素周期律分析,下列說法錯誤的是(  )

A.Ra是第七周期第ⅡA族的元素,Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強

B.As是第四周期第ⅤA族的元素,AsH3的還原性比NH3的還原性弱

C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,Cs與水反應比Na與水反應更劇烈

D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大,Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示,下

列說法錯誤的

A.A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線

B.當95℃時,pH=6的溶液呈中性

C.25℃時,將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的

H2SO4 溶液混合,所得溶液的pH=7

D.95℃時,等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后,當混合溶液的pH=6時,說明HA酸為弱酸

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科目:高中化學 來源: 題型:


如右下圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同,打開活塞,使NO與O2充分反應,最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A.增大 B. 減小

C.不變 D. 無法確定

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