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在25℃、10l kPa條件下，將15 L　O2通入10 L　CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣中：V·(CO)＝________L，V·(H2)＝________L．

(2)若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣中：V·(CO)∶V·(H2)＝________．

(3)若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)5　5　(2)(a－10)∶(20－a)　(3)10＜a＜20

　　思路解析：設(shè)CO和氫氣的體積分別為x、y；根據(jù)CO和氫氣燃燒的方程式可得x/2＋3y/2＝10；x＋y＝10，解得x＝y(tǒng)＝5；同理可求出V·(CO)∶V·(H2)為(a－10)∶(20－a)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沭縣模擬）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下：

請回答下列問題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示）a→
edf
edf
．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
②從反應(yīng)開始到平衡時，N2的反應(yīng)速率v（N2）=
0.008mol/（L﹒min）
0.008mol/（L﹒min）
．
③H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
（4）為檢驗氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
C
C
．
A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
ACE
ACE
．
A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強(qiáng)   D 升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應(yīng)初始時，充入NO2的物質(zhì)的量；請計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母編號）
 A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
 kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．計算該條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為
 
．
A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），則該溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（2）850℃時，平衡常數(shù)K=
 
．溫度從850℃降至800℃時，K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
 
（填選項序號）．
A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將CO2 （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

尿素[CO（NH2）2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反應(yīng)Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
下列示意圖1中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖2所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為
 
．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有
 
．
A．縮小反應(yīng)容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2D．使用合適的催化劑
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正
 
v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由
 
．
若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達(dá)到平衡，請在上圖中畫出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．
精英家教網(wǎng)

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