Question

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

    (1)推測在同周期或同主族的元素中x值與原子半徑的關(guān)系是________。根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

    (2)通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：________<x(Mg)<________，________<x(N)<________。

    (3)在P-N鍵中，共用電子對偏向________原子；

    (4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值(Dx)即Dx>1.7時，一般為離子鍵，Dx<1.7，一般為共價鍵，試推斷：AlBr₃中化學(xué)鍵類型是________。

    (5)推測元素周期表中，x值最大的元素是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）原子半徑越小，x值越大，周期性；（2）0.93，1.57，2.25，3.44；（3）氮(N)

（4）共價鍵；（5）氟(F)

 

提示：

從表中可看出同周期的元素隨著原子序數(shù)的增大吸電子能力逐漸增強(qiáng)，越容易帶負(fù)電，x值越大；而同主族的元素隨著原序數(shù)的增大吸電子能力增強(qiáng)，x值越大。