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化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

根據(jù)下列五種1－20號元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)，回答下列問題．

(1)據(jù)上表可推斷，上述五種元素，處于周期表中同一族的是________(填字母)．

A．X和Y　B．Z和M　C．M和N　D．Y和M　E．Y和N

(2)電解它們?nèi)廴诘淖罡邇r氧化物，陰極電極反應式正確的是________(填字母)．

A．X2++2e－→X

B．Y2++2e－→Y

C．Z3++3e－→Z

D．M3++3e－→M

E．N2++2e－→N

(3)若X元素原子的最外層有2個P電子，則X的氫化物的化學鍵類型是________，其空間構(gòu)型是________．

(4)M元素原子的最外層電子排布式是________，Z元素的單質(zhì)形成的晶體類型是________．

答案：
解析：

　　(1)E

　　(2)D(每空2分)

　　(3)共價鍵、正四面體(每空1分)

　　(4)ns2np1、金屬晶體(每空1分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）A最簡單的氫化物的分子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中心原子采取
sp3
sp3
雜化，屬于
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 M F
電離能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
；
（4）晶體熔點：DC
＞
＞
EC（填“＜、=、＞”），原因是
MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點高
MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點高
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?遼寧二模）化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學家的注意．
（1）寫出鎳基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）MgCN2中的陰離子為C
N
2-
2
，與C
N
2-
2
互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
（填化學式），由此可推知C
N
2-
2
的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．
（3）四羰基鎳[Ni（CO）4]為無色揮發(fā)性劇毒液體．熔點一250C．沸點430C．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型．四羰基鎳的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
，鎳原子和羰基之間的作用力為
配位鍵
配位鍵
．
（4）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積（ccp）如圖，試寫出該晶體的化學式
MgCNi3
MgCNi3
．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
12個
12個
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
C、O、N
C、O、N
（填元素符號）．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
原子
原子
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
．l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
3NA（或1.806×1024）
3NA（或1.806×1024）
．
（5）光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在
abc
abc
．
a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）RQ4Y分子的某中心原子采用的雜化軌道類型是
sp3
sp3
雜化．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（3）已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與RY分子互為等電子體的分子和離子分別為
N2
N2
和
CN-
CN-
（填化學式）．
（4）Z元素位于周期表的
d
d
分區(qū)．Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
3d24s2
3d24s2
，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論，預測SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

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