Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．物質的量濃度均為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2兩種溶液中，c（NH4+）相同

B．25℃時，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液的pH一定小于7

C．在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．0.1mol?L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

Answer 1

A、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂兩種溶液中，前者銨根水解不受影響，后者中，亞鐵離子的水解對銨根的水解起抑制作用，所以后者中銨根濃度大于前者，故A錯誤；
B、醋酸電離使得溶液顯酸性，醋酸鈉中，醋酸根水解導致溶液顯示堿性，當電離大于水解程度相等時，溶液才為酸性，pH小于7，當然，此時溶液還可以是堿性，還可以是中性的，故B錯誤；
C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，存在質子守恒：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D、0.1mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，存在物料守恒關系：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯誤．
故選C．