Question

類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實踐的檢驗．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、Al與S直接化合時可得到Al₂S₃，則Fe與S直接化合時也可得到Fe₂S₃
• B、CO₂通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀，則SO₂通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀
• C、乙醛能被銀氨溶液氧化，則也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
• D、Mg（OH）₂飽和溶液中c（OH^-）=2c（Mg²⁺），則Al（OH）₃飽和溶液中c（OH^-）=3c（Al³⁺）
  已知 K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Al（OH）₃]=2.7×10^-32

Answer 1

考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì),乙醛的化學(xué)性質(zhì)

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．Fe與S直接化合時也可得到FeS；
B．酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，能將亞硫酸氧化為硫酸；
C．乙醛能被弱氧化劑銀氨溶液氧化，也可以被強氧化劑氧化；
D．飽和溶液中氫氧根離子來源于氫氧化物的電離與水的電離．

解答： A．S的氧化性較弱，F(xiàn)e與S直接化合時也可得到FeS，故A錯誤；
B．酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，能將亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．乙醛能被弱氧化劑銀氨溶液氧化，也可以被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；
D．飽和溶液中氫氧根離子來源于氫氧化物的電離與水的電離，由溶度積可知Mg（OH）₂飽和溶液中水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度小于氫氧化鎂電離的，故c（OH^-）≈2c（Mg²⁺），由氫氧化鋁的溶度積可知，Al（OH）₃飽和溶液中水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度遠遠大于氫氧化鋁電離的氫氧根離子濃度，故D錯誤，
故選C．

點評：本題以類推思維方式為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，易錯選項是D，注意根據(jù)溶度積進行判斷，難度中等．