Question

甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應(yīng)式為

 

．若通空氣的電極上有32g O₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了

 

mol e^-．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿溶液中生成碳酸鉀，氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子．

解答： 解：甲醇-空氣燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，C的化合價有-2價變?yōu)?4價，每摩C轉(zhuǎn)移6摩電子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，寫出電極反應(yīng)式，電極反應(yīng)式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，32g氧氣為1mol，有1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，
故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；4．

點評：本題考查了燃料電池中電極反應(yīng)式書寫和電子轉(zhuǎn)移的計算，題目難度中等．