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E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在一定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：aM（g）?bMx（g ），反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式是2HF?（HF）2
B、時刻，保持溫度不變，再充入5molM，重新達到平衡時，將減小
C、平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3g/mol
D、M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：
分析：A．E是非金屬性最強的元素，所以E是F元素，M是E的氣態(tài)氫化物，即為HF，根據(jù)M和Mx的物質的量的變化量可寫出化學方程式；
B．t1時刻，保持溫度不變，再充入5molM，相當于對原平衡加壓，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)質量守恒定律可計算出總質量，然后根據(jù)平均摩爾質量
.
M
=
m
n總
計算；
D．由于HF分子之間有氫鍵的存在，所以HF的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點高，據(jù)此判斷．
解答： 解：A．根據(jù)E是非金屬性最強的元素，所以E是F元素，M是E的氣態(tài)氫化物，即為HF，根據(jù)M的變化量為3mol和Mx的物質的量的變化量為1mol，故化學方程式為3HF?（HF）3，故A錯誤；
B．t1時刻，保持溫度不變，再充入5molM，相當于對原平衡加壓，結合A中的化學方程式可知，平衡正向移動，Mx與M的濃度比
c(Mx)
c(M)
增大，故B錯誤；
C．反應前后都是氣體，根據(jù)質量守恒定律，達到平衡時總質量為：20g/mol×5mol=100g，則混合氣體的平均摩爾質量為：
100g
2mol+1mol
=33.3g/mol，故C正確；
D．由于HF分子之間有氫鍵的存在，所以HF的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點高，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了元素推斷、根據(jù)圖象書寫化學方程式、平衡移動的影響因素、平均摩爾質量的計算等知識，題目難度中等，正確分析圖象曲線的變化為解答本題的關鍵，注意掌握影響化學平衡的元素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是
 
（填寫序號字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經(jīng)處理過的空氣可制得過氧化鈉，進行該處理的目的是
 
．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認為可能含有的雜質是
 
（填化學式）．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：
 
．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
物質開始沉淀、沉淀完全需要的pH

物質Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.77.68.39.6
沉淀完成3.79.69.511.1
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（2）中得到的物質NaClO，然后控制溶液的pH為
 
．
②在家用電熱水器不銹鋼內膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學原理來防止內膽腐蝕，寫出正極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　　）
A、乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物
B、乙烯的化學性質比聚乙烯活潑
C、取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
D、取等物質的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1中轉化關系所涉及的物質都是中學化學常見物質．已知A、B、F為固體氧化物，F(xiàn)為紅棕色；C、E為氣體單質．

（1）根據(jù)圖1中信息，寫出下列反應的離子方程式：
①K中通入過量CO2：
 

②N轉化為M的反應：
 

（2）B與濃酸X反應中氧化劑與還原劑物質的量之比：
 

（3）M溶液調節(jié)pH可以轉化為紅褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10-38，要使M溶液中陽離子沉淀完全，（離子濃度降至1.0×10-5 mol?L-1，視為沉淀完全），則溶液的c（OH-）=
 

（4）已知2D （s）+
3
2
O2（g）═A（s）△H=-1644.3kJ?mol-12H （s）+
3
2
O2（g）═F（s）△H=-815.88kJ?mol-1試寫出D與F粉末發(fā)生反應的熱化學方程式：
 

（5）向NaOH溶液中逐滴加入G溶液至過量，請在圖2中畫出沉淀的物質的量隨G溶液體積的變化圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是工業(yè)的資源寶藏．工業(yè)上海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）南海漁民通常在夏天曬鹽利用了
 
原理，鹽田一般分為
 
、
 
、
 
三部分．
（2）為了使結晶析出的晶體顆粒細小，采取下列哪些因素
 
較為有利
A．快速蒸發(fā)溶劑 B．溶液濃度較高 C．溶質溶解度較小 D．緩慢蒸發(fā)溶劑
（3）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
 
．電解槽中的陽極材料為
 
．
（4）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4順序制備？
 
原因是
 
．
（5）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是
 
．
（6）從苦鹵再提取溴要經(jīng)過氧化、吹出、吸收、氧化、分餾等過程，其中吸收的目的是
 
，有關的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、在 A、B兩點對應的容器中，n（A）總：n（B）總=4：5
B、在 A、C兩點對應的容器中自反應開始到平衡狀態(tài)所需的時間tA，＜tC
C、設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D、在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），在不同條件下的化學全品高考網(wǎng)“反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�
A、υ（H2）=0.3mol/（L?min）
B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
C、υ（NH3）=0.25mol/（L?min）
D、υ（H2）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W＞Y＞Z＞X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C、與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D、X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol
B、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.2molCl2充分反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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