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從NaCl、CuSO4兩種電解質(zhì)中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按電解要求填寫（填化學(xué)式）：
①以銅為電極，進行電解時電解質(zhì)濃度不變，則采用的電解質(zhì)是
 
．
②以碳棒為電極，進行電解時使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則采用的電解質(zhì)是
 
．
此電解反應(yīng)的陽極反應(yīng)式：
 
，電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：①以銅為電極，進行電解時電解質(zhì)濃度不變，應(yīng)為電鍍池；
②以碳棒為電極，進行電解時使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則電解質(zhì)和水都參加電極反應(yīng)，
解答： 解：①以銅為電極，進行電解時電解質(zhì)濃度不變，應(yīng)為電鍍池，則電解質(zhì)應(yīng)為CuSO4，故答案為：CuSO4；
②以碳棒為電極，進行電解時使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則電解質(zhì)和水都參加電極反應(yīng)，則采用的電解質(zhì)為NaCl或CuSO4，如為NaCl，陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，電解總方程式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：NaCl；2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
點評：本題考查電解池，為高頻考點，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素
（1）C元素位于元素周期表第
 
周期，第
 
族；
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-
 
 Al3+		H2SO4
 
 HClO4		O2-
 
 S2-		35Cl
 
 37Cl
（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示，請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時，NaCl稀溶液中C（H+）為1×10-6 mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液中C（H+）≠C（OH-）
B、100℃時，Na2CO3溶液中KW=1×10-14
C、100℃時，0.1 mol?L-1NaOH溶液pH=11
D、100℃時，0.1 mol?L-1H2SO4溶液中，水電離產(chǎn)生C（H+）=1.0×10-11mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液時產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是（　�。�
A、OH-Ba2+NO3-K+
B、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
C、HCO3-  Cl-  Na+  Ba2+
D、Fe3+  Al3+  I-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有分別放置如圖裝置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　　）
A、溶液中c（H+）=c（Cl-）
B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C、由HCl電離出的H+約為由H2O電離出H+濃度的1010倍
D、與等體積O．01 mol?L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求．運輸時，嚴禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，若0.4mol NH3參加反應(yīng)時有0.3mol 電子轉(zhuǎn)移，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，Cl2在反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中（　　）
A、被氧化
B、被還原
C、既被氧化又被還原
D、既未被氧化又未被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B、足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng)：2A13++3CO32-+3H2O=2A1（OH）3↓+3CO2↑
C、Fe（OH）3與足量的HI溶液反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O

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同步練習(xí)冊答案