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（2011?常州三模）某白色固體可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色．若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成．對原固體組成的判斷不正確 的是（　�。�
分析：此固體投入水中得到澄清溶液，說明能相互反應生成沉淀的物質不能共存其中，該溶液可使酚酞呈紅色，說明溶液顯堿性，若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成，說明沉淀是氯化銀．
解答：解：白色固體投入水中得到澄清溶液，證明固體都溶于水，相互反應生成的也是互溶物，相互反應不會產生沉淀，溶液時酚酞呈紅色，說明溶液為堿性，即一定含有⑤KOH，向溶液中加入過量的稀硝酸，有沉淀，那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有④AgNO3，要使得存在④AgNO3和⑤KOH的情況下沒有沉淀，只能生成銀氨溶液，因此一定含有①NH4Cl，對于②AlCl3，如果KOH過量的話，能生成KAlO2，也是溶于水的，因此可能存在，③NaCl也是可能存在．即一定存在①④⑤，可能存在②或③或②③；
故選B．
點評：本題考查學生物質之間的反應以及現(xiàn)象的有關知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池．正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰-碳層間化合物LixC6（0＜x≤1），電解質為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液．下列有關說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）粗鹽提純的研究．
【有關資料】
化學式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設計流程如下：

【設計除雜過程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．操作②的名稱為
過濾
過濾
，若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是
換過濾器并重新進行過濾操作
換過濾器并重新進行過濾操作
．
（2）混合液A的主要成分是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
NaOH
NaOH
溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca2+是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
C
C
（填字母）．
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
除去NaOH和Na2CO3
除去NaOH和Na2CO3
．
（5）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是
加快沉淀生成
加快沉淀生成
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質的量濃度將被控制在
5.61×10-8mol?L-1
5.61×10-8mol?L-1
以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）已知可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內反應均達到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�

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