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金屬鋁及其合金廣泛用于電氣工業(yè)和飛機制造業(yè)等領域，屬于鋁的化學性質的是（　　）
分析：鋁的物理性質是指鋁的密度大小、顏色、熔點、沸點、延展性、導電性等性質；化學性質是能夠發(fā)生化學變化而發(fā)生的反應，如鋁與酸、堿溶液的反應、與氧氣、氯氣的反應等，都是鋁的化學性質，據(jù)此進行判斷．
解答：解：A、鋁的延展性屬于鋁的物理性質，故A錯誤；
B、鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生了化學變化，屬于鋁的化學性質，故B正確；
C、鋁的導電性屬于鋁的物理性質，故C錯誤；
D、鋁的密度屬于鋁的物理性質，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鋁的物理性質和化學性質，注重了基礎知識的考查，可以根據(jù)所學知識完成，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?沈陽一模）鋁是國民經濟發(fā)展的重要材料，在眾多的金屬中僅次于鋼鐵．下圖是從鋁土礦X中提取其主要成分的兩種相互結合的方案示意圖．已知A為紅褐色沉淀，D、F為白色沉淀，F(xiàn)經失水轉化為G，G被譽為信息高速公路的骨架．

（1）結合從鋁土礦X中提取其主要成分的兩種相互結合的方案回答：
①X的主要成分是
Al2O3
Al2O3
、
Fe2O3
Fe2O3
、
SiO2
SiO2
 （用氧化物的化學式表示）．
②要使X的利用率最高，則方案一與方案二所取礦石的質量比為
3：1
3：1
；
用相關的離子方程式來解釋確定該質量比的依據(jù)
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（2）自從科學家發(fā)明了電解法冶煉鋁的方法之后，鋁及其合金被廣泛地應用．為了測試盛裝飲料的易拉罐中鋁元素的含量，某實驗小組將ag干燥的易拉罐外皮溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為c L；（該數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值，并已換算為標準狀況）
①根據(jù)該方案測定的結果計算，易拉罐外皮中鋁元素的質量分數(shù)為
45c
56a
×100%
45c
56a
×100%

②若排除實驗儀器和操作的影響因素，針對上述方案測定結果的準確性做出判斷（用“偏高、偏低、不能確定”表示）并說明理由．
不能確定，易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反應放出H2的金屬單質，會導致結果偏高；易拉罐外皮中含Al2O3，與硫酸反應不放出H2，且含鋁元素，會導致結果偏低；上述情況的存在，且無法判斷含量，所以不能確定．
不能確定，易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反應放出H2的金屬單質，會導致結果偏高；易拉罐外皮中含Al2O3，與硫酸反應不放出H2，且含鋁元素，會導致結果偏低；上述情況的存在，且無法判斷含量，所以不能確定．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?韶關一模）隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”．已知釩的原子序數(shù)為23，相對原子質量為51，試回答下列問題：
（1）釩在元素周期表位于第
四
四
周期，第
ⅤB
ⅤB
族．
（2）釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學式為K2H6U2V2O15（其中釩元素的化合價為+5價）．若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為
K2O?V2O5?2UO3?3H2O
K2O?V2O5?2UO3?3H2O
．
（3）測定釩含量的方法是先把釩轉化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉變成VO2+，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩．請配平下列反應的化學方程式：
1
1
VO2++
1
1
H2C2O4→
1
1
VO++
2
2
CO2+
1
1
H2O其中還原劑是
H2C2O4
H2C2O4
；若反應消耗0.90g草酸，參加反應的釩元素質量是
0.51
0.51
g．
（4）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法．試用化學方程式表示出來
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?泰安一模）隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上．
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
該工藝的主要流程如下：

請回答下列問題．
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學方程式表示為
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
．
（2）反應①的目的是
將V2O5 轉化為可溶性的VOSO4
將V2O5 轉化為可溶性的VOSO4
．
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式：
NH4++VO3-=NH4VO3↓
NH4++VO3-=NH4VO3↓
．
（4）經過熱重分析測得：NO4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示．則NH4VO3在分解過程中
B
B
（填序號）．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3
D．同時分解失去H2、N2和H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：
 
．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
表面形成氧化膜，陽極反應式為
 
．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應式為
 
，正極附近溶液的pH
 
（填“變大”、“不
變”或“變小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．精英家教網
（1）圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應為
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）．
在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移
 
mol電子；
（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2007年全國普通高校統(tǒng)一招生考試(山東卷)理科綜合試測題化學部分 題型：022

鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途．

(1)盛裝飲料的易拉罐可用鋁合金制造，不用純鋁的主要原因是什么？

(2)胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是(用離子方程式表示)________；碳酸氫鈉也常用于做治療胃酸過多，請說出與氫氧化鋁相比較，用碳酸氫鈉作為治療胃酸過多的藥物的優(yōu)缺點(各一條)．

優(yōu)點________；

缺點________．

(3)自從科學家發(fā)明了電解法冶煉鋁的方法之后，鋁及其合金被廣泛地應用．但是后來有人研究發(fā)現(xiàn)鋁元素易導致老年癡呆疾病，因此現(xiàn)在鋁合金主要用于做房屋建筑的裝飾材料，鋁制的炊具基本不用了．

①作為材料，鋁及其合金與鋼鐵相比，主要的優(yōu)點是(寫出兩條)：________；________．

②你認為鋁合金材料有無可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？請至少寫出兩條．

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