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把含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液a  L分為兩等份，一份加b mol KOH剛好使全部轉(zhuǎn)化為NH3，另一份加入c mol BaCl2溶液恰好沉淀完全，則原混合溶液中的濃度是（    ）

A. mol·L-1                    B. %

C. mol·L-1                 D. mol·L-1

C

解析：由題意可知，a L混合溶液中含共2b mol，含為2c mol。由電荷守恒可得：為（2b-4c） mol。所以，原混合溶液的濃度為mol·L-1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀．如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應．銀鏡的光亮程度與反應條件有關(guān)．某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
   實驗變量
實驗序號		 銀氨溶液
/mL		 乙醛的量
/滴		 水液溫度/℃ 反應混合液的PH 出現(xiàn)銀鏡時間/min
1 1 3 65 11 5
2 1 3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
4 1 3 30 11 9
5 1 3 50 11 6
6 1 5 80 11 3
請回答下列問題：
（1）讀表若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是
 
．
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間是
 
；要探索不同水浴溫度下乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（3）進一步實驗  若還要探索銀氨溶液的用量對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進行實驗？
 
．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：
銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程為：
銀氨溶液 加（NH4）2S

①		 過濾、洗滌

②		 烘干

③		 Ag2S沉淀 鐵粉還原

④		 銀 粉
操作④的方法是：把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉．反應的化學方程式為：Ag2S+Fe+2HCl
  △  
.
 
2Ag+FeCl2+H2S↑
（4）若獲得的銀粉中含有少量沒有反應完的鐵粉，除去鐵的反應的離子方程式為：
 
，需要用到的玻璃儀器有
 
（填編號）．
精英家教網(wǎng)
（5）操作④應在（填實驗室設備名稱）
 
中進行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是
 
（填名稱）．

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