Question

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），恒定溫度條件下，在平衡后X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 第二次平衡時，Z的濃度為0.2 mol•L^-1
• B． m=3
• C． X與Y的平衡轉化率之比為1：2
• D． 加入Z后平衡沒移動

Answer 1

分析 平衡時X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，二者為等效平衡，可知該反應為氣體體積不變的反應，則說明m+1=3，故m=2，起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，以此來解答．

解答 解：平衡時X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，
A．故第二次平衡時Z的物質的量為4×10%=0.4mol，故Z的濃度為$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故A正確；
B．由上述分析可知，m=2，故B錯誤；
C．起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則X與Y的平衡轉化率之比為1：1，故C錯誤；
D．體積不變時加入Z，生成物的濃度增大，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握等效平衡的判斷、平衡移動等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意溫度、體積不變時等效平衡的判斷，題目難度不大．