Question

氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素基態(tài)原子核外電子成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為

 

．
（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是

 

，而在氨水中，分子間的作用力有

 

．
（3）甘氨酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是最簡(jiǎn)單的一種氨基酸，其相對(duì)分子質(zhì)量為75，而戊烷相對(duì)分子質(zhì)量為72，與甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷卻難溶解于水，出現(xiàn)這種差異的原因是

 

．
（4）氮的氫化物除氨氣外，還有聯(lián)氨，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH₂-NH₂．在聯(lián)氨分子中，N原子采用

 

雜化，聯(lián)氨中的六個(gè)原子

 

（選填“在”或“不在”）同一個(gè)平面上．
（5）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)

 

結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,化學(xué)鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：

分析：（1）書寫N原子的核外電子排布式，根據(jù)各能級(jí)含有的電子數(shù)目及軌道數(shù)目判斷，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)自旋方向相反的電子，且電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道；
（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是共價(jià)鍵；分子與分子間是氫鍵和范德華力；
（3）甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，所以甘氨酸易溶解于水；而戊烷與水分子不能形成氫鍵，所以戊烷卻難溶解于水．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型和原子的雜化方式；
（5）三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)氫鍵結(jié)合．

解答： 解：（1）N原子的核外電子排布式為1s²2s²2p³，s能級(jí)有1個(gè)軌道，1s、2s電子為成對(duì)電子，2p能級(jí)有3個(gè)軌道，3個(gè)電子各占據(jù)1個(gè)軌道，是未成對(duì)電子，故未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為3：4，故答案為：4：3；
（2）氨分子中氮原子與氫原子之間的作用力是共價(jià)鍵；分子與分子間是氫鍵和范德華力，故答案為：共價(jià)鍵；氫鍵、范德華力；
（3）甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，所以甘氨酸易溶解于水；而戊烷與水分子不能形成氫鍵，所以戊烷卻難溶解于水，故答案為：甘氨酸分子與水分子之間存在氫鍵，而戊烷與水分子不能形成氫鍵；
（4）N₂H₄分子中氮原子的加成電子對(duì)=3+1=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，N原子軌道的雜化類型是sp³，所以六個(gè)原子不可能在同一平面上，故答案為：sp³；不在；　
（5）三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)氫鍵結(jié)合，故答案為：氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、原子的雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意分子空間構(gòu)型的判斷及原子雜化方式的判斷是高考的熱點(diǎn)．