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 [s1] 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是：                           （   ）

  A．AgCl>AgI> Ag2CrO4                          B．AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C． Ag2CrO4>AgI>AgCl                         D． Ag2CrO4>AgCl>AgI

 

 [s1]5．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12；溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol?L-1，可認為該離子不存在．現(xiàn)有1L含有Mg2+、Ca2+分別為0.05mol和0.001mol的某溶液，向其中加入4.2g NaOH固體，充分反應(yīng)后過濾得到濾液M和沉淀N．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京三模）碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃．工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質(zhì)）為原料制取碳酸鍶．其工藝流程如下：

已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
（1）反應(yīng)I中需將天青石粉碎，其目的是
增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科的利用率
增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科的利用率
．
（2）反應(yīng)I在65～80℃進行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是
反應(yīng)中有部分碳酸氫銨會分解
反應(yīng)中有部分碳酸氫銨會分解
．
（3）反應(yīng)Ⅱ加硫酸的目的是
使碳酸銨、碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為硫酸銨
使碳酸銨、碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為硫酸銨
．
（4）反應(yīng)Ⅲ中除了SrCO3與鹽酸反應(yīng)外，發(fā)生的另一反應(yīng)的離子方程式為
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑十H2O
．
（5）反應(yīng)V中生成SrCO3的離子方程式為
Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O
Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3 ），具體生產(chǎn)流程如下：
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試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是
 
（填離子符號）．
（2）步驟Ⅲ中可選用
 
試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸    B．氨水 C．氫氧化鈉溶液      D．高錳酸鉀溶液
（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3 達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10-5mol?L-1．試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2
 
（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由
 
 （已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）．
（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是
 
．
（5）在空氣中煅燒FeCO3 生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：北京市五中09-10學年高二下學期期末考試（化學） 題型：單選題

 [s1] 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是：                            （    ）

  A．AgCl>AgI> Ag2CrO4                           B．AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C． Ag2CrO4>AgI>AgCl                          D． Ag2CrO4>AgCl>AgI

 

 [s1]5．

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