Question

常溫下，往c₁mo1?L^-1的醋酸溶液中滴加同體積的c₂ mo1?L^-1的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則（　�。�

• A、酸堿恰好中和
• B、c₁=c₂
• C、滴人酚酞溶液呈淺紅色
• D、所得溶液c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：常溫下，往c₁mo1?L^-1的醋酸溶液中滴加同體積的c₂ mo1?L^-1的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，說明反應(yīng)后溶液中c（H⁺）=c（OH^-），
A．若醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，反應(yīng)生成了醋酸鈉，溶液應(yīng)該為堿性；
B．若兩溶液濃度相等，反應(yīng)后生成強堿弱酸鹽醋酸鈉，溶液顯示堿性；
C．溶液的pH=7，酚酞變色范圍為8-10，所以酚酞顯示無色；
D．根據(jù)電荷守恒，c（H⁺）=c（OH^-），則鈉離子與醋酸根離子濃度相等．

解答：解：A．若二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)生成產(chǎn)物為醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故A錯誤；
B．c₁=c₂時，等體積、等濃度的醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；
C．酚酞的變色范圍為8-10，常溫下溶液的pH=7，溶液為無色，故C錯誤；
D．常溫下，pH=7，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液pH的簡單計算、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小關(guān)系．