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往400mL0.5 mol•L-1的NaOH溶液中通人一定量的H2S氣體，然后在低溫條件下蒸干溶液，得到白色固體A為9.5g，

試問(wèn)(1)分析推斷出白色固體A可能有的組成。(2)通過(guò)計(jì)算確定白色固體A的組成及各物質(zhì)的質(zhì)量。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
（1）計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3
5.3
5.3
g．   （2）稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量無(wú)水Na2CO3
5.3
5.3
g．
（3）溶解：所需儀器
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
．
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿
玻璃棒
玻璃棒
小心地引流到
容量瓶
容量瓶
中．
（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線
1-2
1-2
cm處停止，為避免加水的體積
過(guò)多，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加蒸餾水到溶液的
凹液面
凹液面
正好與刻度線
相切
相切
，這個(gè)操作叫做定容．
（6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)?!--BA-->
容量瓶的容積固定
容量瓶的容積固定
．
（7）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->
溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高．
溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高．
．
（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)?!--BA-->
再加水導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏小．
再加水導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏�。�
．
（9）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須
重新配制
重新配制
．
（10）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)?!--BA-->
再加水至刻度導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
再加水至刻度導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
．
（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)?!--BA-->
如果不將洗滌液倒入容量瓶會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
如果不將洗滌液倒入容量瓶會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

往400mL0.5 mol•L-1的NaOH溶液中通人一定量的H2S氣體，然后在低溫條件下蒸干溶液，得到白色固體A為9.5g，

試問(wèn)(1)分析推斷出白色固體A可能有的組成。(2)通過(guò)計(jì)算確定白色固體A的組成及各物質(zhì)的質(zhì)量。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
（1）計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3______g．   （2）稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量無(wú)水Na2CO3______g．
（3）溶所需儀器______．
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿______小心地引流到______中．
（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線______cm處停止，為避免加水的體積
過(guò)多，改用______加蒸餾水到溶液的______正好與刻度線______，這個(gè)操作叫做定容．
（6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（7）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（9）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須______．
（10）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)開(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年青海省西寧市城東區(qū)昆侖中學(xué)高一（上）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
（1）計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3______g．   （2）稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量無(wú)水Na2CO3______g．
（3）溶解：所需儀器______．
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿______小心地引流到______中．
（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線______cm處停止，為避免加水的體積
過(guò)多，改用______加蒸餾水到溶液的______正好與刻度線______，這個(gè)操作叫做定容．
（6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（7）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（9）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須______．
（10）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)開(kāi)_____．

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