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9．元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則元素X與元素Y形成化合物的常見(jiàn)化學(xué)式為（　�。�
A．XYB．XY2C．X2YD．XY3

分析 元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X是Na+、Y是O2-，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定化學(xué)式．

解答 解：元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X是Na+、Y是O2-，要使二者形成的化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則X、Y離子個(gè)數(shù)之比為2：1，所以其化學(xué)式為X2Y，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式判斷、化合價(jià)判斷等知識(shí)點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）怎樣除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)？（寫(xiě)出所加物質(zhì)的化學(xué)式）
FeCl3（FeCl2）Cl2．
FeCl2（FeCl3）Fe
（2）如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？（用化學(xué)方程式表示）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？（用化學(xué)方程式表示）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．
（3）帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)方程①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）某久置的FeCl2溶液呈黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+．
①驗(yàn)證溶液中是否存在Fe3+的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則有存在Fe3+，反之沒(méi)有
②若想驗(yàn)證此溶液中仍存在大量Fe2+的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則有存在Fe2+，反之沒(méi)有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（2）工業(yè)上粗硅的制�。篠iO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　　）
①液態(tài)HCl②熔融NaCl③蔗糖④氯水⑤Al2O3�、轆l（OH）3⑦Cu⑧CaCO3⑨SO2⑩乙醇．
A．③⑤⑨B．①③⑨C．③⑨⑩D．③⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在2014年國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)勵(lì)大會(huì)上，甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）獲國(guó)家技術(shù)發(fā)明獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個(gè)階段．
（1）煤的氣化：用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2：
（2）煤的液化：下表中有些反應(yīng)是煤液化過(guò)程中的反應(yīng)：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1　2.50.2　
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1　1.0　2.3
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1　K34.6
①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
②K3=2.5，若反應(yīng)③是在容積為2L的密閉容器巾進(jìn)行（500℃）的，測(cè)得某一時(shí)刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時(shí)CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強(qiáng)為P1時(shí)，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，若t0 時(shí)刻，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為10%，此時(shí)甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字），若在t1 時(shí)刻將容器容積快速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，請(qǐng)?jiān)趫D中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)水的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）依據(jù)題意求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，烷烴是什么，烯烴的分子式．
（2）寫(xiě)出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在煉鐵時(shí)，常采用CaCO3除去礦石中的SiO2．現(xiàn)有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱(chēng)質(zhì)量為17.2g．
（1）寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積；
（3）求原混合物中的SiO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y、Z形成的化合物為離子化合物
B．Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)
D．Z的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
A．減小C和D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A和B的濃度

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