Question

（2013?鹽城一模）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A．NO₂通入水中：3NO₂+H₂O?2H⁺+2N

  O

  - 3

  +NO
• B．用兩個(gè)銅電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  通電  .

  2Cu+O₂↑+4H⁺
• C．SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂+Fe³⁺+2H₂O?S

  O

  2- 4

  +Fe²⁺+4H⁺
• D．過量的CO₂通入NaAlO₂溶液中：2Al

  O

  - 2

  +CO₂+3H₂O?2Al（OH）₃↓+C

  O

  2- 3

Answer 1

分析：A、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
B、銅電極電解，陽極銅失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、離子方程式電荷不守恒；
D、過量二氧化碳生成碳酸氫根離子．

解答：解：A、NO₂通入水中離子方程式為：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，故A正確；
B、用兩個(gè)銅電極電解CuSO₄溶液，陽極銅失電子生成銅離子，陰極氫離子得到電子生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D、過量的CO₂通入NaAlO₂溶液中生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和原理分析判斷，量不同產(chǎn)物不同，注意離子方程式電荷守恒的分析應(yīng)用，題目難度中等．