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在3 L密閉容器中，放入氣態(tài)物質(zhì)X和Y，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X+Y2Z，下圖所示是該反應(yīng)中X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。

                             

(1)分別求出2 min內(nèi)和4 min內(nèi)的平均速率。

(2)從(1)中的數(shù)據(jù)可以得出什么結(jié)論？

(1)2 min內(nèi)：

同樣分析：4 min內(nèi)的平均速率為：

 

(2)分析上述數(shù)據(jù)，可以得出以下兩個(gè)結(jié)論：a.用不同的物質(zhì)來(lái)表示同一化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比。

b.隨著反應(yīng)時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率亦隨之減慢，化學(xué)反應(yīng)速率在每個(gè)瞬間均改變。而我們通常計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)的平均值。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：022

某溫度時(shí)，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

(2)反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為________；

(3)該反應(yīng)是由________開始反應(yīng)的．(①正反應(yīng)　②逆反應(yīng)�、壅娣磻�(yīng)同時(shí)．)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為_____________________________________。

(3)該反應(yīng)是由____________________開始反應(yīng)的。(①正反應(yīng)  ②逆反應(yīng)  ③正、逆反應(yīng)同時(shí))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆黑龍江省大慶市三十五中高三期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見的強(qiáng)酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2+反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。

試回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為：___________________；
（2）寫出D＋H＋X→A的化學(xué)方程式：________________________________；
（3）寫出C→H的離子方程式：_______________________________；
（4）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：_____________；
（5）已知1molH（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________；某條件下，當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為__________；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1／18。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L－1·min-1，平衡時(shí)D的濃度為________mol·L－1。

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