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（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X       ；Y       ；Z       ；W       。
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）                                    ；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為              ，電子式為              。
（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：
___________________________________________________________________
（1）氫 碳 氮 氧（每空1分）
（2）N2+3H2          2NH3 （2分，沒寫條件、可逆符號(hào)各扣1分）；直線型；；（各1分）
（3）NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3 ↑+ 2H2O + CO32- （2分,寫成NH3﹒H2O不給分）；
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性，能溶于C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中。試回答
（1）寫出C原子的價(jià)層電子軌道表示式：　　　　　　　　　　　；D原子的價(jià)層電子排布式：___________，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________；
（2）B位于元素周期表的第    族，A、B形成原子個(gè)數(shù)比1:1且直線形分子的結(jié)構(gòu)式：　　　　　　；
（3）C的基態(tài)原子核外有　　　種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（4）E單質(zhì)在空氣中燃燒生成物的電子式：　　　　　　　，其中的陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比是　　　　　；
（5）F的固態(tài)氧化物的用途有________　　　___（說(shuō)出一種）。F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           　　        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體，一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度
D．H—F的鍵能為568 kJ/mol，H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，這可以說(shuō)明HF分子比HCl分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
⑴寫出基態(tài)鉻原子的外圍軌道表示式_______________________________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。
⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
⑶在①苯、②C2H4、③CCl4、④CO2五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號(hào)），CO2分子的空間構(gòu)型是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列敘述正確的是
A．離子化合物熔沸點(diǎn)較高、共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)較低
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．確定某化合物為離子化合物，可以用融化時(shí)能否導(dǎo)電來(lái)判斷
D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列表述
①16O2與18O2互為同位素
②C2H4與C6H12互為同系物
③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
④白磷與紅磷是同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
⑤碳與硅是同主族元素，故CO2與SiO2結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
A．都不正確B．只有①③⑤正確
C．只有②④⑤正確D．只有①②⑥正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3,+5
+2,+4
-3,+5
+2
        試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是       。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為             。
(2) 元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的，寫出它的名稱       
（3）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價(jià)化合物乙，則乙的電子式為          。
（4）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為    mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe 2+)的最大值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為33，X、Y在同一周期，X+與Z2—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（   ）          
A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最高
C．原子半徑X>Y，離子半徑X+> Z2—D．Y的單質(zhì)和氧化物有相同的晶體類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關(guān)于硫化羰的說(shuō)法正確的是
A．二氧化碳是非極性分子而硫化羰是極性分子
B．二氧化碳與硫化羰均無(wú)還原性
C．固體硫化羰是原子晶體
D．硫化羰是一種酸性氧化物

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