Question

下列說法或表示法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等
• B、放熱反應(yīng)的△H＜0
• C、需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化形式分析；
B、放熱反應(yīng)的△H＜0；
C、部分放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；
D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)．

解答： 解：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式分析，除了熱能外，也可以是光能、電能等，故A正確；
B、放熱反應(yīng)的△H＜0，故B正確；
C、有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，如木材的燃燒，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，故D 正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了放熱與吸熱反應(yīng)的原因、常見的吸熱和放熱反應(yīng)，是對(duì)基本知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．