Question

將14mL NO₂與O₂的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）中，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩下4mL無(wú)色氣體．則原混合氣體中NO₂和O₂的體積可能是（　　）

• A、NO₂為8mL，O₂為6mL
• B、NO₂為10mL，O₂為4mL
• C、NO₂為13.6mL，O₂為0.4 mL
• D、NO₂為11.6mL，O₂為2.4Ml

Answer 1

分析：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，試管中O₂和NO₂氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為

1

3

×14=mL=

14

3

mL，實(shí)際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于

14

3

mL，則說(shuō)明剩余氣體為NO或氧氣，
若為氧氣，根據(jù) 4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃計(jì)算，求出參加此反應(yīng)的NO₂和O₂，最后相加得到原來(lái)的氧氣；
若為NO，先根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+2NO求出過(guò)量的NO₂，然后根據(jù)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃求出參加此反應(yīng)的NO₂和O₂，最后相加得到原來(lái)的NO₂，據(jù)此解答．

解答：解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，試管中O₂和NO₂氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為

1

3

×14=mL=

14

3

mL，實(shí)際是結(jié)果剩余4mL氣體，小于

14

3

mL，則說(shuō)明剩余氣體為NO或氧氣，
若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為14mL-4mL=10mL，根據(jù)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可知參加此反應(yīng)的NO₂的體積為10ml×

4

5

=8mL，參加反應(yīng)的O₂的體積為10mL-8mL=2mL，原混合氣體中O₂的體積為2mL+4mL=6mL，即：原混合氣體中NO₂為8mL，O₂為6mL；
若若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，可知過(guò)量的NO₂為3×4mL=12mL，反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的氣體總體積為14mL-12mL=2mL，則反應(yīng)消耗的氧氣為2mL×

1

5

=0.4mL，消耗的NO₂為2mL-0.4mL=1.6mL，原混合氣體中NO₂的體積為12mL+1.6mL=13.6mL，即：原混合氣體中NO₂為13.6mL，O₂為0.4mL，
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、氮氧化物和氧氣混合通入水中的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分．