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1．1.204×1023個NH4的質量為3.6g，所含有的電子的物質的量為2mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算NH4+的物質的量，根據(jù)m=nM計算其質量，1mol離子中含有10mol電子，據(jù)此計算．

解答 解：1.204×1023個NH4+的質量為$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$×18g/mol=3.6g，物質的量為$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=2mol，1mol離子中含有10mol電子，所以0.2離子中含有2mol電子．、
故答案為：3.6g；2mol．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關化學與生活的敘述錯誤的是（　�。�
A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，可以獲取清潔能源
B．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染
C．化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：羥基 和羧基．
（2）B物質的結構簡式為CH3CHO．
（3）①、③、④的反應類型分別為加成反應、水解反應、酯化 反應．
（4）反應④的化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
HCl：HCl=Cl-+H+；Ca（OH）2：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
NH3•H2O：NH3•H2O?NH4++OH-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-；
H2CO3：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應是（　�。�
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．Cl2+Cu$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2D．Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有2mol鈉，一半與氧氣反應生成氧化鈉，另一半與氧氣生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉移的電子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在某溫度下，工業(yè)合成氨反應N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（正反應放熱），把氮氣和氫氣以1：1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)．請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}]^{3}}$，KA等于KB（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）欲增大該反應K值，可以采取的措施為B
A  升高溫度     B  降低溫度     C  增大N2、H2的濃度    D  使用高效的催化劑
（3）分析以下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量]
容器A容器B
M（平）16.7
平衡時N2的轉化率20%
達平衡時，容器A中N2的轉化率為10%，容器B中M（平）為18.75，容器A（選填“A”或“B”）體積更大．
（4）常溫下將氨氣溶于水配成0.1mol/L的氨水100mL，此時溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$=10-8，則溶液中NH3•H2O的電離程度用電離度表示為1%，水電離出的c（OH-）=10-11mol/L，再向溶液中加水稀釋到1L，所得溶液中$\frac{[{H}^{+}]}{[O{H}^{-}]}$增大（填“增大、不變、減小或不確定”）
（5）已知三種酸的電離平衡常數(shù)如下表，濃度均為0.1mol/L的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH值分別為a、b、c、d，則a、b、c、d按從大到小的順序排列為b＞a＞c＞d，寫出向NaCN溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
化學式電離常數(shù)（298K）
氫氰酸K=4.5×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素（注明試劑、現(xiàn)象）．
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（2）新型鋁空氣電池具有比能量大、質量輕、無毒和危險性等優(yōu)點．Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．圖3為鋁材表面處理的一種方法
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，原理是_Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極電極反應為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）z•nH2O]，并通過如下實驗步驟測定A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370g；
步驟2：準確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol•L-1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應．
（1）①檢驗A中是否含有Fe2+可選用的試劑是c（填字母）．
a．KSCN溶液       b．KMnO4溶液      c．K3[Fe（CN）6]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是用潔凈的鉑絲沾取A樣品，在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若能看到紫色火焰，則證明A中含有K元素．
（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）通過計算確定化合物A的化學式（請寫出計算過程）．

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