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(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)           ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)           ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

則⑴上述關系一定不正確的是               (填序號)

⑵若溶液中只有一種溶質，則該溶質為            ，該溶液中離子濃度的大小關系為            (填序號)

⑶若關系③正確，則溶液中溶質為                       。

⑷若四種離子濃度關系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯             (填“酸性”、“堿性”、“中性”)。

⑸25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va     Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)

 ⑴ ②     

⑵ NH4Cl，①

⑶ NH4Cl和NH3H2O

⑷ 中性

⑸ Va〉Vb

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【12分】已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài)，且D燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫出B的電子式___________，D的結構簡式___________。

(2)寫出A與B反應的化學方程式____________________________________。

(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液，是侯氏制堿法的一步關鍵反應，該反應的化學方程式為___________________________________。

(4)寫出下列反應的離子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱________________________。

③已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體，該離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)

本題共有3個小題，回答有關問題：

(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是            ，實驗現(xiàn)象           ；有關反應的化學方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�

甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式：負極       ，正極           。

  (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是         ，上述四種離子濃度的大小順序

    為            (填編號)。

  ②若上述關系中III是正確的，則溶液中溶質為               

  ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

 

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科目：高中化學 來源：09～10學年浙江舟山七校高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(12分)
本題共有3個小題，回答有關問題：
(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是            ，實驗現(xiàn)象           ；有關反應的化學方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式：負極       ，正極           。
(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是         ，上述四種離子濃度的大小順序
為            (填編號)。
②若上述關系中III是正確的，則溶液中溶質為               
③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：09-10學年浙江舟山七校高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(12分)

本題共有3個小題，回答有關問題：

(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是             ，實驗現(xiàn)象            ；有關反應的化學方程式                                   。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�

甲      乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式：負極        ，正極            。

  (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是          ，上述四種離子濃度的大小順序

    為             (填編號)。

  ②若上述關系中III是正確的，則溶液中溶質為               

  ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

 

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