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13．由乙烯推測丙烯（CH2=CHCH3）的結構或性質(zhì)正確的是（　�。�
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．所有原子都在同一平面上
C．能使溴水褪色
D．與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物

分析 丙烯中含碳碳雙鍵，可被氧化，可發(fā)生加成反應，與乙烯性質(zhì)相似，以此來解答．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故A錯誤；
B．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結構，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故C正確；
D．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應，其產(chǎn)物有和兩種，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大，選項D為解答的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色中性溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、I-
C．加入鋁粉后有氣體放出的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
D．能使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于原子晶體的化合物是（　�。�
A．干冰B．晶體硅C．金剛石D．碳化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水　②H2S溶液�、跭MnO4溶液　④氯水�、菟峄腂a（NO3）2溶液   ⑥品紅溶液．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①③④．（填寫序號）
（2）H2的燃燒熱為285kJ/mol（或△H=-285kJ/mol）．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425kJ．
（4）CO的燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.1kJ/mol．
（5）H2O（l）=H2O（g）△H=+43.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．我省地處東南沿海，海域面積大，海洋資源十分豐富，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠利用海水提取鎂的工業(yè)流程：
請回答下列各題：

（1）操作a的名稱是過濾；
（2）固體A是鎂，氣體B是氯氣；
（3）海水中的鎂元素為化合態(tài)（填“游離態(tài)“或”化合態(tài)“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2 （g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）．已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，下列各物理量的變化判斷正確的是（　�。�
A．正反應速率減小B．逆反應速率增大
C．平均相對分子質(zhì)量不變D．轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH3    2-甲基丙烷B．（CH3）2C=CHCH3   2-甲基-2-丁烯
C．       2-丁烯D． 1，4-二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出金屬元素A的原子結構示意圖：．
（2）寫出下列反應的離子方程式：反應③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）檢驗物質(zhì)G中陽離子的操作方法取物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色（或紅色），證明物質(zhì)G中有Fe3+離子．
（4）實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉移的電子的物質(zhì)的量是1mol．制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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