KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法正確的是( )A.參加反應(yīng)的HCl為0.7 mol B.其轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
C.參加反應(yīng)的HCl為1.4 mol D.氧化產(chǎn)物為0.2 mol
Happy holiday歡樂假期暑假作業(yè)廣東人民出版社系列答案
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法中不正確的是 A.參加反應(yīng)的HCl為1.4 mol B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol
C.氧化產(chǎn)物為0.3 mol D.被還原的HCl為0.6 mol
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） ___________________ 。
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為 ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應(yīng)：8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ___________________ （填字母）。
| A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧 | B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會污染環(huán)境 |
| C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 | D．當(dāng)有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省（天門中學(xué)等）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是( )
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能
B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動
C．將NO2和N2O4混合氣體的平衡體系加壓，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實不能用勒夏特列原理解釋
D．在密閉容器中，對于反應(yīng)2A(g)+B(g)
2C(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量減小
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由于是0.1 mol的K2Cr2O7參加反應(yīng)，故參加反應(yīng)的HCl為1.4 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6 mol，生成的氧化產(chǎn)物為0.3 mol。對照各選項，C項說法正確。
