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將H2S和O2的混合氣體在120℃的溫度下裝入密閉容器中，在高溫下使之燃燒．已知全部H2S和O2都參加了反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)恢復(fù)到120℃，測得壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
3
4
．則原混合氣體中H2S與O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、3：2
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：可能發(fā)生反應(yīng)2H2S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2S+2H2O；2H2S+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2SO2+2H2O，據(jù)此設(shè)原混合氣體中H2S、O2分別為x、y，利用質(zhì)量守恒寫出反應(yīng)xH2S+yO2
 點(diǎn)燃 
.
 
（y-
x
2
）SO2+（1.5x-y）S+xH2O，氣體體積減小了
1
4
，再根據(jù)差量法計(jì)算．
解答： 解：容器容積不變，恢復(fù)到原來溫度時，測得壓強(qiáng)為反應(yīng)前的
3
4
，則氣體體積減少了：1-
3
4
=
1
4
，
 xH2S+yO2
 點(diǎn)燃 
.
 
（y-
x
2
）SO2+（1.5x-y）S+xH2O  氣體體積減少
  x   y       （y-
x
2
）               x          
x
2

則
x
2
x+y
=
1
4
，
解得x：y=1：1，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)反應(yīng)物過量的計(jì)算，題目難度中等，正確書寫反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，明確反應(yīng)物過量對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；（填寫序號）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
B、苯酚的分子式為：C6H6O
C、羥基的電子式為：-O﹕H
D、甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)，按照單質(zhì)、氧化物、混合物分類，排列正確的是（　�。�
A、冰、干冰、水玻璃
B、氮?dú)�、氧氣、小蘇打
C、有液氯、冰水、漂粉精
D、氯氣、鐵紅、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4?K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑△H＜0，酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)時反應(yīng)速率明顯加快是因?yàn)榉磻?yīng)放熱使溶液溫度升高，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除需要酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
 
．
A．硫酸鉀　　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　D．二氧化錳
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需的時間．
實(shí)驗(yàn)編號ⅠⅡⅢⅣ
10% H2O2的體積/mL5.05.0V1V2
20%硫酸的體積/mL00.51.0V3
水的體積/mL1514.5V413.5
所需時間t/st1t2t3t4
①上表中V1=
 
，V3=
 
．
②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實(shí)驗(yàn)，其理由是
 
．
③若實(shí)驗(yàn)測得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．S2Cl2是一種黃紅色液體，具有窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水反應(yīng)生成S，在300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2
  △  
.
 
2SCl3，下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置部分已略去）
（1）寫出b裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）b裝置中的分液漏斗中裝濃溶液而不裝稀溶液的理由是
 

（3）d裝置的作用是
 

（4）該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)?div id="75tp7fv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用序號表示）
①加熱b裝置②通入Cl2 ③通入冷水④停止通入Cl2 ⑤停止加熱b裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時，向容積不變的1L密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）下列說法不正確的是（　　）
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
A、O-t1 min的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
0.40
t1
mol?L-l．min-1
B、保持其他條件不變，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C、保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，則達(dá)到平衡時n（CO2）=0.40mol
D、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO2的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A、SO2和SiO2
B、HCl和AlCl3
C、NaCl和NaOH
D、CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照下列主族元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答下列問題：
A原子中只有一個電子層且只含1個電子；B原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子第三層上有8個電子，第四層上只有2個電子；E原子的外圍電子排布為3s23p4；F元素與E同主族且為為短周期元素．
（1）寫出由A、B、C、D中的任意兩種元素組成的三種化合物的化學(xué)式：
 
、
 
、
 

（2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的兩個化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦-，通常所用的試劑是
 
和
 
．
（4）寫出E的元素符號：
 
，比較B、E兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：
 
．

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同步練習(xí)冊答案