Question

由碳棒、鐵片和200mL稀H₂SO₄（足量）組成的原電池中，當在碳棒上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，求消耗鐵多少克？有多少個電子通過了導線？

Answer 1

分析：根據(jù)生成的氫氣與鐵之間的關(guān)系式計算消耗的鐵；根據(jù)生成的氫氣與通過的電子之間的關(guān)系式計算通過的電子．

解答：解：設需要消耗鐵x．
該原電池的電池反應式為：
     Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
     56g           22.4L
      x            3.36L
所以x=

56g × 3.36L

22.4L

=8.4g
即消耗鐵8.4g．
設轉(zhuǎn)移電子y．
 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 轉(zhuǎn)移電子
                22.4L  1.204×10²³個
                3.36L    y
所以y═

3.36L×1.204×1023個

22.4L

=1.806×10²³個
故答案為：8.4g；1.806×10²³個．

點評：本題以原電池為載體考查了氧化還原反應的有關(guān)計算，難度不大，明確各物理量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．