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某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為______；
（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為______；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的______倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計量數(shù)之比為3：1：2，故答案為：3X+Y?2Z；
（2）v(Z)=
△c
△t
=
△n
V?△t
=
0.2mol
2L?2min
=0.05mol?L-1?min-1，故答案為：0.05mol?L-1?min-1；
（3）①根據(jù)圖象中可知，開始時氣體總物質的量為：2mol；平衡后氣體總物質的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；
P平衡
P起始
=
n平衡
n起始
=
1.8mol
2mol
=0.9，
故答案為：0.9；
②壓強變大，平衡向右移動，而體系溫度降低，說明正反應方向為吸熱，故答案為：吸熱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質在一定條件下均能與水反應產(chǎn)生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素使用。若從充分利用原料的角度考慮，最好選用的原料是（   ）
A．COB．石腦油（C5H12、C6H14）C．CH4D．焦碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全相同的兩個容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1克，乙中裝有SO2 O2各2克，在同一溫度下反應，2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)達平衡時，甲中SO2的轉化率為a% ，乙中SO2的轉化率為b%,則                 （   ）
A．a(chǎn)% > b%B．a(chǎn)%< b% C．a(chǎn)%=" b%"D．無法判定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則（　�。�
A．a(chǎn)=3B．a(chǎn)=2
C．B的轉化率為40%D．B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值______．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中a：b=______．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比α（N2）：α（H2）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后側得C的濃度為0.6mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．用物質A表示的反應速率為0.6mol（L?s）-1
B．用物質B表示的反應速率為0.3mol（L?s）-1
C．2s時物質A的轉化率為30%
D．2s時物質B的濃度為0.3mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②如表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
則500s內N2O5的分解速率為______．
③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2molN2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的
3
2
，（不考慮NO2聚合成N2O4），則N2O5的轉化率a1=______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______．
（2）如圖1所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應式為______．

（3）如圖2：V（NO）：V（O2）=3：1．當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）．當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm．假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉化率為______．此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=______
②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是______．
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖1所示：
①用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=______．
②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是______．
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體
4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，圖2中圖象（甲、乙、丙）正確的是______（填代號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某有機物的結構簡式如圖，它可能發(fā)生的反應類型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚。下列正確的是
A．①②③⑤⑥⑦　　　B．②③④⑥⑧C．①②③④⑥D．③⑤⑥⑦⑧

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